廢水中的氨氮的去除
廢水中的氨氮的去除
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根據廢水中氨氮濃度的不同，可將廢水分為3類：高濃度氨氮廢水（NH3-N>500mg/l）,中等濃度氨氮廢水（NH3-N：50-500mg/l），低濃度氨氮廢水（NH3-N<50mg/l）。然而高濃度的氨氮廢水對微生物的活性有抑制作用，制約了生化法對其的處理應用和效果，同時會降低生化系統對有機污染物的降解效率，從而導致處理出水難以達到要求。
????故本工程的關鍵之一在于氨氮的去除，去除氨氮的主要方法有：物理法、化學法、生物法。物理法含反滲透、蒸餾、土壤灌溉等處理技術；化學法含離子交換、氨吹脫、折點加氯、焚燒、化學沉淀、催化裂解、電滲析、電化學等處理技術；生物法含藻類養殖、生物硝化、固定化生物技術等處理技術。目前比較實用的方法有：化學氧化法（折點加氯法）、選擇性離子交換法、氨吹脫法、生物法以及化學沉淀法。
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1. 化學沉淀法去除氨氮（可將氧化鎂作為鎂鹽來源使用）
化學沉淀法是根據廢水中污染物的性質，必要時投加某種化工原料，在一定的工藝條件下（溫度、催化劑、pH值、壓力、攪拌條件、反應時間、配料比例等等）進行化學反應，使廢水中污染物生成溶解度很小的沉淀物或聚合物，或者生成不溶于水的氣體產物，從而使廢水凈化，或者達到一定的去除率。
????化學沉淀法處理NH3-N是始于20世紀60年代，在90年代興起的一種新的處理方法，其主要原理就是NH4+、Mg2+、PO43-在堿性水溶液中生成沉淀。由于NH4+一般不會與陰離子生成沉淀, 而它的某些復鹽不溶于水, 如磷酸銨鎂、磷酸銨鋅等。因此, 向廢水中投加磷酸根離子和特定的金屬離子可與高濃度的氨氮結合生成沉淀物, 從而將其去除。
相對于其他金屬, 鎂的用途廣泛, 價格便宜。而且不易引起二次污染, 因此通常投加鎂鹽和磷酸鹽, 使水中的氨氮以磷酸銨鎂沉淀形式被去除。這種去除方法稱為磷酸銨鎂沉淀法, 簡稱MAP法。發生的主要化學反應為：
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Mg2+?+ PO43- + NH4+?+ 6H2O → MgNH4PO4?6H2O↓
具體為在氨氮廢水中投加化學沉淀劑Mg2+(如MgSO4、MgCl2等）、H3PO4（或者Na2HPO4、NaH2PO4等磷酸鹽）與NH4+反應生成MgNH4PO4?6H2O（鳥糞石）沉淀，該沉淀物經造粒等過程后，可開發作為復合肥使用。整個反應的pH值的適宜范圍為9～11。pH值＜9時，溶液中PO43－濃度很低，不利于MgNH4PO4?6H2O沉淀生成，而主要生成Mg(H2PO4)2；如果pH值>11，此反應將在強堿性溶液中生成比MgNH4PO4?6H2O更難溶于水的Mg3(PO4)2的沉淀。同時，溶液中的NH4+將揮發成游離氨，不利于廢水中氨氮的去除。利用化學沉淀法，可使廢水中氨氮作為肥料得以回收。
氨氮去除劑：
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